En représentation de Lewis,
une réaction peut être perçue comme la recombinaison des atomes. Attention, cette
représentation trop simplifiée n'est pas le reflet de la réalité.
La réaction chimique est la succession des phénomènes suivants :
- Molécules de départ : réactifs ou molécule cible + réactif
- Initiation de la réaction : activation thermique, photochimique
- Première phase de réaction : ruptures de liaisons
- Deuxième phase de réaction : déplacement des atomes
- Troisième phase de réaction : recombinaison des atomes par reformation
des liaisons, et obtention des molécules finales, des produits.
Ceci est vrai dans la plupart des situations, exceptées les réactions
"simples" comme les réactions acido-basiques et les réactions redox.
Réaction chimique et mécanismes réactionnels
Pour mieux comprendre comment se produit une réaction chimique, les mécanismes réactionnels proposent une approche de la façon
dont se déroulent les réactions. Toutes les réactions chimiques ne peuvent pas être
présentées sous forme de mécanismes réactionnels.
A savoir avant d'aller plus loin...
La stœchiométrie de réaction et le concept de coefficient stoechiométrique est
une notion fondamentale de la chimie. Nous renvoyons à une page qui ne traite rien que de
cet aspect de la chimie : stœchiométrie de
réaction.
