La notion de valence allait avoir une autre conséquence : celle de la mise au
point de la notion de liaison chimique. En effet, un molécule est un édifice composé
d'atomes. Pour que cet édifice soit stable, c'est que ces atomes sont liés entre eux.
Nous n'exposerons pas ici les phénomènes mis en cause dans
cette liaison chimique, mais nous allons en donner les principes.
Il existe trois modes de description de la liaison chimique :
- la liaison covalente
- la liaison ionique
- l'interaction orbitalaire (non abordée ici)
Liaison covalente
La liaison covalente résulte de la mise en commun de deux électrons, un de chacun des
deux atomes qui se lient. Le terme de covalence signifie que la liaison résulte de la
mise en commun d'une valence de chaque atome.
Exemple. Si un carbone est tétravalent, et que l'hydrogène est
monovalent, alors la molécule composée d'un atome de carbone est obligatoirement
composée aussi de quatre hydrogènes : CH4.
Liaison ionique
La liaison ionique résulte de l'attraction entre une espèce positive (cation)
et une espèce négative (anion). La stabilité de la liaison est assurée par l'interaction
électrostatique.
